Natriumacetaat zout, of eenvoudig natriumacetaat, heeft veel praktische toepassingen. Het is de geconjugeerde base van een zwak zuur, wat betekent dat het slechts gedeeltelijk ioniseert wanneer het in water is opgelost. Dit verschaft natriumacetaat met bufferende eigenschappen, d.w.z. het vermogen om oplossingen te handhaven bij een relatief constante pH ondanks zuur- of base-uitdagingen. Deze eigenschap, samen met de lage toxiciteit, helpt verklaren waarom natriumacetaat te vinden is in industrieën die variëren van aardolieproductie tot voedingsaroma.
Chemie
Chemisch gezien bevat natriumacetaat één natrium- of Na-atoom, twee koolstof- of C-atomen, twee zuurstof- of O-atomen en drie waterstof- of H-atomen voor elk molecuul natriumacetaat. Hoewel de formule technisch gezien kan worden weergegeven als C2H3NaO2, biedt deze versie niet veel informatie behalve de componentatomen. Om de chemie beter te begrijpen, ziet een meer instructieve voorstelling er als CH3COONa uit. In dit geval illustreert de rangschikking van de atomen in de formule de aanwezigheid van een acetaat- of CH3COO-groep en het in evenwicht brengende natrium of Na-kation. Het molecuulgewicht van natriumacetaat is 82,03 g / mol. Synoniemen van natriumacetaat omvatten: watervrij natriumacetaat, natriumethanoaat, watervrij natriumethaan, natriumzout van azijnzuur, natriumzout van ethaanzuur en natriumaceticum.
Fysieke eigenschappen
Fysisch verschijnt natriumacetaat als een wit hygroscopisch of water-aantrekkende kristallijn poeder. De zuivere stof heeft een smeltpunt van 58 ° C of 136 ° F en ontleedt volledig bij het kookpunt van 120 ° C of 248 ° F. Natriumacetaat lost gemakkelijk op in water, met een oplosbaarheid van 500 g / l bij 20 ° C C. Kristallen hebben een basische pH van ongeveer 7,5 tot 9,0.
Veiligheid
De veiligheid van natriumacetaat is uitgebreid bestudeerd in diermodellen van ratten en muizen. Bij orale toediening is de letale dosis die een halve populatie ratten doodt 3530 mg natriumacetaat per kg lichaamsgewicht van de rat. Indien geïnhaleerd in plaats van ingenomen, is de dosis die nodig is om de helft van de rattenpopulatie te doden veel hoger, meer dan 30 g / m3 per uur. Bij muizen zal een subcutane of onderhuidse injectie van 3200 mg / kg lichaamsgewicht de helft van de muispopulatie doden, vergelijkbaar met de inname van natriumacetaat in ratten. Oraal kunnen muizen echter veel meer weerstaan dan ratten; de letale dosis voor de helft van de populatie muizen, zijnde 6891 mg / kg lichaamsgewicht. Bij mensen kan inademing van natriumacetaat een hoest en een zere keel veroorzaken. Direct huid- of oogcontact kan roodheid en irritatie veroorzaken. Over het algemeen is de toxiciteit bij de mens echter minimaal.
Zelfgemaakte natriumacetaat
Natriumacetaat kan worden gemaakt met de gebruikelijke huishoudelijke ingrediënten natriumbicarbonaat en azijn. Draag een veiligheidsbril, omdat het opspatten van oplossingen in uw ogen irriterend kan zijn. Zuiveringszout of natriumbicarbonaat en azijn of azijnzuur reageren samen met koolstofdioxide en water om natriumacetaat te vormen. Voeg een volle lepel baking soda toe aan een glazen pot om de reactie te beginnen. Voeg azijn langzaam toe en zorg ervoor dat je niet te veel schuim maakt. Blijf azijn toevoegen terwijl je het mengsel roert. Zodra het mengsel stopt met borrelen, kunt u stoppen met het toevoegen van azijn, omdat al het natriumbicarbonaat is omgezet in natriumacetaat, koolstofdioxide - dat zijn de bubbels die u zag - en water. Om het natriumacetaat uit het water te scheiden, kookt u de oplossing tot u een knetterend en knallend geluid hoort. Op dit punt, als je over de bovenkant van het oppervlak blaast, vormen zich kristallen. Wanneer u deze superverzadigde natriumacetaatoplossing krijgt, koel de oplossing tot kamertemperatuur; het zal een doorschijnende gel vormen. Schraap de gel in een kom bekleed met een koffiefilter, die eventueel achtergebleven water absorbeert. Verdeel de stukjes met de achterkant van een lepel en plaats ze op een ander koffiefilter om het droogproces te beëindigen, waarbij natriumacetaatpoeder wordt aangemaakt.
Praktische toepassingen
Natriumacetaat vindt toepassing in een zeer diverse reeks industrieën. In de textielindustrie neutraliseert natriumacetaat zwavelzuurafvalstromen en verbetert de draagkwaliteit van afgewerkte weefsels. In de fotografie maakt natriumacetaat deel uit van de ontwikkelaaroplossing en werkt als een fotoresistmiddel. Bij de productie van rubber vertraagt natriumacetaat de vulkanisatie en helpt het het hele proces onder controle te houden. Natriumacetaat dat aan levensmiddelen wordt toegevoegd, fungeert als conserveermiddel en als smaakstof. In het bijzonder hebben chips met natriumacetaat een kenmerkende smaak van "zout en azijn". Natriumacetaat en azijnzuur oplossingen werken als buffers om een relatief constante pH te handhaven, een eigenschap die zowel voor biochemische onderzoeksreacties, de petroleumindustrie als in de cosmetische industrie bruikbaar is. Op het gebied van de geneeskunde behandelen natriumacetaatoplossingen patiënten met hoge zuurwaarden in het bloed en / of lage natriumspiegels.
