Natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat hebben vergelijkbaar klinkende namen en veel chemische overeenkomsten, maar ze worden heel anders gebruikt. Natriumcarbonaat heeft huishoudelijke en industriële toepassingen, maar wordt zeer zelden gebruikt in voedsel en koken. Natriumbicarbonaat is daarentegen veelgebruikt zuiveringszout voor huishoudelijk gebruik - het heeft verschillende toepassingen, waaronder bakken en schoonmaken.
Natriumcarbonaat
Natriumcarbonaat is een relatief basisch zout, waarbij "basisch" de chemische stof is die tegenovergesteld is aan zuur. Het heeft de formule Na2CO3 en gaat door de informele naam "was soda." Vanwege de bijtende aard van natriumcarbonaat, heeft het weinig toepassingen in voedsel, hoewel een paar geselecteerde voedselproducten - inclusief bepaalde pretzels - het gebruik van een sterke base zoals natriumcarbonaat vereisen. Een van de meest voorkomende toepassingen is de industriële productie van glas.
Natriumbicarbonaat
Met de chemische formule NaHCO3 is natriumbicarbonaat structureel erg vergelijkbaar met natriumcarbonaat. Het is echter veel minder bijtend en is slechts een zeer milde basis. Het heeft veel algemene huishoudelijke toepassingen, zoals als reinigingsmiddel en als rijsmiddel in gebakken goederen. U kunt ook natriumbicarbonaat opnemen in water als een milde remedie voor maagzuur; het neutraliseert maagzuur, verlicht de symptomen van brandend maagzuur en produceert de onschadelijke stoffen koolstofdioxide en water.
In het lichaam
Natriumcarbonaat heeft vrijwel geen fysiologisch belang; je lichaam maakt het niet of produceert het niet. Aan de andere kant is natriumbicarbonaat erg belangrijk voor fysiologische functies. Je hebt van nature bicarbonaat in je bloedbaan, legt Drs uit. Reginald Garrett en Charles Grisham in hun boek "Biochemistry." Het werkt als een buffer, wat betekent dat het helpt de zuurgraad van uw bloed te reguleren. Uw cellen produceren het afvalproduct kooldioxide, dat zich vermengt met water in de bloedbaan om bicarbonaat te produceren.
In eten
Natriumbicarbonaat en natriumcarbonaat werken op vergelijkbare wijze in voedsel, hoewel natriumcarbonaat veel sterker reageert. Beide reageren met zuur, wat resulteert in de productie van een verbinding genaamd koolzuur, die de chemische formule H2CO3 heeft. Koolzuur valt dan uiteen in koolstofdioxide en water, legt Drs. Mary Campbell en Shawn Farrell in hun boek "Biochemistry." De koolstofdioxidebellen produceren een rijsende werking. Het belangrijkste verschil tussen natriumbicarbonaat en natriumcarbonaat in voedsel is dat natriumbicarbonaat de zuurgraad van een voedingsmiddel niet significant verandert, maar natriumcarbonaat maakt het voedsel erg basisch.
