Bariumchloride en natriumcarbonaat vormen samen natriumchloride of zout, samen met bariumcarbonaat, een witte, korrelige substantie, volgens de University of Wisconsin's Chemistry komt levend! website. Bariumchloride wordt meestal gebruikt in laboratoria wanneer een anorganisch zout nodig is, volgens de International Chemical Safety Card of ICSC. Hoewel natriumchloride veilig met mate geconsumeerd kan worden, zijn bariumchloride, natriumcarbonaat en bariumcarbonaat allemaal giftig voor mensen en moeten ze voorzichtig worden behandeld, volgens hun Material Safety Data Sheets. Gebruik altijd beschermende kleding zoals handschoenen en oogbescherming bij het werken met laboratoriumchemicaliën.
Identificatie
Bariumchloride, of BaCl2, is een vaste stof bij kamertemperatuur, volgens zijn ISCS. Natriumcarbonaat, beter bekend als waszout of natriumcarbonaat, is ook een vaste stof bij kamertemperatuur met een wit, korrelig uiterlijk, volgens de National Institutes of Health. Wanneer ze in een oplossing worden gecombineerd, worden ze meestal eerst met water gemengd om het combineren ervan eenvoudiger te maken. De reactie produceert natriumchloride of tafelzout en bariumcarbonaat, ook bekend als koolzuur of bariumzout, volgens het materiaalveiligheidsinformatieblad van bariumcarbonaat.
Functie
Bariumchloride wordt niet veel gebruikt buiten laboratoria, volgens zijn ISCS. Natriumcarbonaat is echter volgens de National Institutes of Health te vinden in een breed scala aan productietoepassingen en in huishoudelijke producten zoals sommige afwasmiddelen en bubbelbaden. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen in stoffen te fixeren. Bariumcarbonaat, of BaCO3, wordt in keramiek gebruikt als een manier om glazuren op keramische voorwerpen te bevestigen, volgens het Material Safety Data Sheet.
Reactie
Wanneer bariumchloride en natriumcarbonaat worden gecombineerd, creëert een eenstapsreactie daartussen natriumchloride en bariumcarbonaat, volgens Chemistry Comes Alive. Wanneer bariumchloride en natriumcarbonaat eerst in water worden gesuspendeerd en vervolgens gemengd, verschijnt er een witte, korrelige substantie in het water. Deze stof is bariumcarbonaat, dat niet oplost in water, volgens het Material Safety Data Sheet. De reactie creëert ook natriumchloride, dat opgelost blijft in het water en dus niet kan worden gezien.
Waarschuwing
Bariumchloride, natriumcarbonaat en bariumcarbonaat zijn allemaal giftig voor mensen, vooral als ze worden ingeslikt. Draag altijd beschermende uitrusting tijdens het hanteren van een van deze materialen. Inclusief oogbescherming, omdat deze chemicaliën ernstige oogirritatie kunnen veroorzaken. Als u slikt of iemand een van deze chemicaliën of een product dat deze bevat, inslikt, moet u onmiddellijk een antigifcentrum bellen. Als de patiënt bariumchloride heeft ingeslikt, kunt u braken alleen induceren als de patiënt bij bewustzijn is, volgens de ISCS. Volg anders de instructies van het medisch noodpersoneel.
opslagruimte
Bariumchloride moet worden bewaard in een goed afgesloten container op een donkere, koele plaats, volgens de ISCS. Eveneens moeten natriumcarbonaat en bariumcarbonaat worden bewaard in gesloten containers bij kamertemperatuur of iets lager, volgens hun Material Safety Data Sheets. Geen van deze chemicaliën is explosief. Als er echter een is gemorst, gebruikt u een vacuüm of nat vegen om het op te ruimen om stof te voorkomen, waardoor u ziek kunt worden als het wordt ingeademd.
