Het menselijk lichaam kan geen magnesiumoxide, magnesium of zuurstof gebruiken om energie te leveren. Hoewel je zuurstof nodig hebt om je te helpen met het verbranden van voedingsstoffen zoals eiwitten, koolhydraten en vetten, zijn het juist de voedingsstoffen die de energie leveren. Buiten de voedingscontexten hebben alle chemicaliën echter een bepaalde hoeveelheid energie. In dit opzicht hebben magnesium en zuurstof meer energie afzonderlijk dan ze in magnesiumoxide combineren.
Magnesium en zuurstof
Magnesium en zuurstof zijn beide elementen op het periodiek systeem. Magnesium is een metaal - het heeft een glanzende, zilverachtige kleur; geleidt elektriciteit; en is relatief zacht. Het is een redelijk reactief metaal en reageert onder andere gemakkelijk met zuurstof. Zuurstof komt het vaakst voor in de natuur als O2, of zuurstofgas. Het gas is kleurloos en geurloos, en het is een belangrijk onderdeel van de atmosfeer van de aarde, waarvan het 21 procent vertegenwoordigt.
Magnesium oxide
Magnesiumoxide is een wit poeder dat ontstaat wanneer magnesium reageert met zuurstof. Het is een relatief veel voorkomende farmaceutische chemische stof die wordt gebruikt om de symptomen van zure oprispingen en constipatie te verminderen, merkt Pubmed Health op. De verbinding vormt zich wanneer magnesiummetaal brandt in de aanwezigheid van zuurstof - het is letterlijk mogelijk om magnesiummetaal in brand te steken; dit produceert een intens heldere witte vlam als het magnesium reageert met zuurstof uit de lucht. Het product is het witte poeder magnesiumoxide, dat lijkt op as.
Energie
Wanneer magnesium reageert met zuurstof, geeft de reactie een grote hoeveelheid energie vrij. Het merendeel van deze energievrijgave vindt plaats in twee vormen: als licht en als warmte. Omdat magnesium en zuurstof energie vrijmaken om magnesiumoxide te vormen, heeft magnesiumoxide minder chemische energie dan magnesium en zuurstof. Reacties zoals deze die energie vrijmaken, worden exergonische reacties genoemd, noteert Dr. Martin Silberberg in zijn boek, "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change."
Rechtvaardiging
De reden dat magnesium en zuurstof meer energie hebben dan magnesiumoxide is dat terwijl elementaire zuurstof of O2 relatief stabiel is, magnesium dat niet is. Magnesium heeft twee elektronen in zijn buitenste elektronenschil; elementen zoals magnesium zijn het meest stabiel met acht elektronen of geen, in hun buitenste schil. Door te reageren met zuurstof verliest magnesium zijn twee buitenste elektronen, waardoor het veel stabieler wordt en resulteert in de vorming van de magnesiumoxide-verbinding.
