Calciumbicarbonaat is geen in de natuur voorkomende vaste stof, maar vormt zich wel in water wanneer calcium-, carbonaat- en bicarbonaat-ionen worden opgelost met koolstofdioxide. Dit gebeurt vaak in rivieren, beken, meren en bronnenwater vanwege de blootstelling van het water aan de lucht en het contact met rotsen en sediment dat mineralen en metalen bevat. Water met calciumbicarbonaat is gezond vanwege het mineraalgehalte en de alkaliserende werking, hoewel het kan leiden tot opbouw in uw badkamer en keuken en moeilijk schoon te maken is.
Calciumbicarbonaat
Water met een hoog calciumbicarbonaatgehalte wordt vaak aangeduid als "hard water" vanwege de schaal die het in pijpen en putten achterlaat. Het reageert ook met zeep om "zeepresten" te vormen in uw douche en bad. Waterfilters, zoals systemen voor omgekeerde osmose, filteren mineralen uit en verminderen het calciumbicarbonaatgehalte in water drastisch. Dit kan handig zijn voor een schone badkamer, maar mineralen zijn essentieel voor uw lichaam en ze hebben alkaliserende eigenschappen.
Verwarring met natriumbicarbonaat
Calciumbicarbonaat wordt soms verward met natriumbicarbonaat, een antacidum dat wordt gebruikt voor verlichting op korte termijn van brandend maagzuur, indigestie en verschillende maagproblemen. Injecties met natriumbicarbonaat zijn soms geïndiceerd voor de behandeling van metabole acidose, een verzuring van uw weefsels als gevolg van nieraandoeningen, ongecontroleerde diabetes, problemen met de bloedsomloop, anoxie, ernstige uitdroging, ernstige diarree, overdosis drugs en enkele andere ziekten en aandoeningen, volgens het boek "Medical Biochemistry: Human Metabolism in Health and Disease" door Miriam D. Rosenthal.
Calciumcarbonaat
Calciumbicarbonaat moet ook worden onderscheiden van calciumcarbonaat, dat vaak wordt gebruikt als een calciumsupplement vanwege het hoge percentage elementair calcium, zoals uitgelegd door Benjamin Caballero, auteur van de "Gids voor voedingssupplementen." Calciumcarbonaat is het primaire ingrediënt in antacidum tabletten vanwege het alkaliserende effect op overmatige maagzuurgraad. Calciumcarbonaat wordt niet zo goed geabsorbeerd als andere aanvullende typen, zoals calciumcitraat.
Andere rollen
Volgens het American Institute of Conservation worden calciumbicarbonaatoplossingen al lang gebruikt bij papierwasbehandelingen, met name voor kunstwerken of historisch belangrijke documenten. Calciumbicarbonaatoplossingen zijn nuttig omdat ze niet alleen zuren in papier neutraliseren, maar ze geven ook een alkalische reserve aan calciumcarbonaat aan het papier, die het helpt beschermen tegen toekomstige schade.
Calciumbicarbonaat is ook de primaire bron van mineralen voor de vorming van stalactieten, stalagmieten en kolommen gezien in grotten. Aangezien water dat koolstofdioxide bevat door kalksteen stroomt, lost het in de loop van de tijd een deel van het calciumcarbonaat op en wordt het rijk aan bicarbonaatsamenstelling. Wanneer grondwater een grot binnenkomt, komt de overtollige koolstofdioxide vrij uit de oplossing van bicarbonaat, waardoor het minder oplosbare calciumcarbonaat wordt afgezet. De afzettingen vormen vaak interessante "ijskegel-achtige" vormen.
