Zilvernitraat en natriumfosfaat reageren om zilverfosfaat en natriumnitraat te maken. De diversiteit van de eigenschappen en toepassingen van de uitgangsverbindingen komt ook overeen met de diversiteit van de resulterende stoffen. De unieke chemische en fysische eigenschappen van alle vier de verbindingen maken ze geschikt voor toepassingen variërend van geneeskunde tot fotografie, van laboratoriumreagentia tot keramiek en vele andere daartussenin.
Reactie mechanisme
Zilvernitraat reageert met natriumfosfaat in een dubbelverplaatsingsreactie. De zilver (Ag) ionen dissociëren van de nitraat (NO3) ionen terwijl de natrium (Na) ionen dissociëren van de fosfaat (PO4) ionen. Wanneer de zilverionen zich combineren met fosfaationen, vormen ze zilverfosfaat. Wanneer de natriumionen zich met de nitraationen verbinden, vormen ze natriumnitraat. De vorming van zilverfosfaat leidt tot een chemische reactie als gevolg van de grotere stabiliteit van zilverfosfaat in vergelijking met zilvernitraat.
Zilvernitraat
Best bekend voor het maken van spiegels, zilvernitraat heeft eigenlijk veel andere toepassingen. Als analytisch laboratoriumreagens, testen zilvernitraat op de aanwezigheid van verschillende ionen door de verschillende kleuren van de resulterende zilververbindingen. Zilvernitraat levert de vlek op in elektronenmicroscopie en voor eiwitten en nucleïnezuren. In olievelden helpt zilvernitraat om de hoeveelheid chloride-ionen in het water en de exacte hoeveelheid zout in zeewater te bepalen. Zilvernitraat speelt een rol bij de vorming van verzilverde sieraden, haarkleurmiddelen, inkten, permanente textielstiften, fotografie, keramiek en het maken van bepaalde explosieven. In de bloemenindustrie voorkomt zilvernitraat voortijdige inkrimping van knoppen en bloemen en remt het rijpen in snijbloemen. Zilvernitraat cauteriseert bloedvaten, helpt zweren in de mond te genezen en kan wratten verwijderen, maar het is giftig als het intern wordt ingenomen.
Sodium fosfaat
Natriumfosfaat, of Na3PO4, bevat drie natrium (Na) -atomen, één fosfor (P) -atoom en vier zuurstof (O) -atomen per molecuul natriumfosfaat. Natriumfosfaat dat als een geneesmiddel wordt ingenomen, helpt je dikke darm of dikke darm volledig te ledigen voordat een colonoscopie of een andere procedure wordt uitgevoerd die je lege darm moet onderzoeken. Natriumfosfaat, een zout laxeermiddel, werkt door diarree te veroorzaken, waardoor je alle ontlasting uit je dikke darm verwijdert. Dit geneesmiddel kan zeer gevaarlijk zijn en acute fosfaatnefropathie veroorzaken, een type acuut nierletsel dat gepaard gaat met ernstige uitdroging.
Zilver fosfaat
De reactie van zilvernitraat met natriumfosfaat levert zilverfosfaat op. Zilverfosfaat heeft een uitzonderlijk hoog smeltpunt van ongeveer 1.560 graden F, of 849 graden C. De dichtheid van zilverfosfaat is gelijk aan 6.37 - meer dan de dichtheid van 4.35 berekend voor zilvernitraat. In de fotografie functioneert zilverfosfaat als een lichtgevoelig middel, bij fotochemische splitsing van water en voor de productie van geactiveerde zuurstof. In de analytische chemie precipiteert zilverfosfaat vaste stoffen, kleurt biologische materialen en kan zilvermetaal opnemen in andere materialen, waardoor ze antibacteriële eigenschappen krijgen.
Natriumnitraat
De reactie van zilvernitraat en natriumfosfaat produceert ook natriumnitraat. Natriumnitraat heeft veel synoniemen, waaronder nitraat, salpeterzuur natriumzout, natriumsalpeter en natriumnitraatkristal. Als chemische formule lijkt natriumnitraat op NaNO3, met één natrium (Na) -atoom, één stikstof (N) -atoom en drie zuurstof (O) -atomen voor elk molecuul natriumnitraat. Inademen van natriumnitraat kan direct uw ademhalingswegen irriteren, waardoor u hoest en kortademigheid ervaart. Hoewel het wordt gebruikt als een algemeen voedselconserveermiddel, met name voor vleeswaren, kan inname van de pure chemische stof leiden tot gastro-enteritis, buikpijn, duizeligheid, bloederige diarree, hoofdpijn, geestelijke stoornissen, convulsies en instorting. Direct contact met uw huid en ogen kan irritatie, roodheid, jeuk en pijn veroorzaken.
